通常人們俗稱其為鋰電池，鋰電池又分多種鋰系列，如鋰離子電池和鋰金屬電池（金屬鋰），以鋰合金或鋰金屬作為負極材料的一種電池，最早在1912年便由Gilbert N. Lewis提出。    

     鋰金屬電池為一次電池（不可充電），相比其他鋰電池系，鋰金屬電池對加工、保存、環(huán)境、寬溫條件的要求高。金屬鋰在循環(huán)過程中會有鋰枝晶的產生，而且金屬鋰十分活潑，容易與空氣中的氧氣和水分等發(fā)生反應，并且金屬鋰不能耐高溫，給電池的組裝和應用帶來困難，所以這類鋰電池必須采用非水電解質，它們通常由有機溶劑和無機鹽組成，以不與鋰和電池其他材料發(fā)生持續(xù)的化學反應為原則。

     非水電解質常用：LiClO4、LiAsF6、LiAlCl4、LiBF4、LiBr、LiCl等無機鹽作鋰電池的電解質，而有機溶劑則一般是用PC、EC、DME、BL、THF、AN、MF中的二、三種混合作為有機溶劑使用。

      鋰電池系的正極活性物質常用的有：固態(tài)鹵化物如氟化銅（CuF2）、氯化銅（CuCl2）、氯化銀（AgCl）、聚氟化碳（(CF)4），固態(tài)硫化物如硫化銅(CuS)、硫化鐵(FeS)、二硫化鐵(FeS2),固態(tài)氧化物如二氧化錳（MnO2）、氧化銅(CuO)、三氧化鉬(MoO3)、五氧化二釩(V2O5)，固態(tài)含氧酸鹽如鉻酸銀（Ag2CrO4）、鉍酸鉛（Pb2Bi2O5），固態(tài)鹵素如碘（I2），液態(tài)氧化物如二氧化硫（SO2），液態(tài)鹵氧化物如亞硫酰氯（SOCl2）。因此，鋰一次電池有很多系列，常見的有鋰-二氧化錳、鋰-硫化銅、鋰-氟化碳、鋰-二氧化硫和鋰-亞硫酰氯等。

鋰離子電池是一種二次電池（充電電池），它主要依靠鋰離子在正極和負極之間移動來工作。在充放電過程中，Li+ 在兩個電極之間往返嵌入和脫嵌：充電時，它是把鋰離子嵌入碳（石油焦炭和石墨）中形成負極（傳統(tǒng)鋰電池用鋰或鋰合金作負極），石油焦炭和石墨作負極材料無毒，且資源充足，鋰離子嵌入碳中，克服了鋰的高活性，解決了傳統(tǒng)鋰電池存在的安全問題，負極處于富鋰狀態(tài)；放電時則相反。

正極材料常用LiCoO2，LiNiO2，和LiMnO4 _，電解液用LiPF6+二乙烯碳酸酯（EC）+二甲基碳酸酯（DMC），正極LiNiO2在充、放電性能和壽命上均能達到較高水平，使成本降低，總之鋰離子電池的綜合性能提高了。

鋼殼/鋁殼/圓柱/軟包裝系列：

（1）正極——活性物質一般為錳酸鋰或者鈷酸鋰，鎳鈷錳酸鋰材料，電動自行車則普遍用鎳鈷錳酸鋰（俗稱三元）或者三元+少量錳酸鋰，純的錳酸鋰和磷酸鐵鋰則由于體積大、性能不好或成本高而逐漸淡出。導電極流體使用厚度10--20微米的電解鋁箔。

（2）隔膜——一種經特殊成型的高分子薄膜，薄膜有微孔結構，可以讓鋰離子自由通過，而電子不能通過。

（3）負極——活性物質為石墨，或近似石墨結構的碳，導電集流體使用厚度7-15微米的電解銅箔。

（4）有機電解液——溶解有六氟磷酸鋰的碳酸酯類溶劑，聚合物的則使用凝膠狀電解液。

        （5）電池外殼——分為鋼殼（方型很少使用）、鋁殼、鍍鎳鐵殼（圓柱電池使用）、鋁塑膜（軟包裝）等，還有電池的蓋帽，也是電池的正負極引出端。因此，鋰離子電池有很多系列，常見的有鈷酸鋰電池、三元鋰電池、聚合物鋰電池、碳酸鋰電池、磷酸鐵鋰電池以及未來車企理想固態(tài)電池等。

     1983年M.Thackeray、J.Goodenough等人發(fā)現(xiàn)錳尖晶石是優(yōu)良的正極材料，具有低價、穩(wěn)定和優(yōu)良的導電、導鋰性能。其分解溫度高，且氧化性遠低于鈷酸鋰，即使出現(xiàn)短路、過充電，也能夠避免了燃燒、爆炸的危險。

      1989年，A.Manthiram和J.Goodenough發(fā)現(xiàn)采用聚合陰離子的正極將產生更高的電壓。

      1992年日本索尼公司發(fā)明了以炭材料為負極，以含鋰的化合物作正極的鋰電池，在充放電過程中，沒有金屬鋰存在，只有鋰離子，這就是鋰離子電池。隨后，鋰離子電池革新了消費電子產品的面貌。此類以鈷酸鋰作為正極材料的電池，至今仍是便攜電子器件的主要電源。

      1996年Padhi和Goodenough發(fā)現(xiàn)具有橄欖石結構的磷酸鹽，如磷酸鐵鋰(LiFePO4)，比傳統(tǒng)的正極材料更具安全性，尤其耐高溫，耐過充電性能遠超過傳統(tǒng)鋰離子電池材料。

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